Для определения массы закиси азота N2O взятой объемом 11,2 литров необходимо знать давление, температуру и молярную массу вещества.
Поскольку эти данные не указаны, примем стандартные условия: давление 1 атмосфера, температура 0°C (273,15 K) и молярная масса N2O = 44,02 г/моль.
Используем уравнение состояния идеального газа:PV = nRT
n = m/M, где n - количество вещества, m - масса в граммах, M - молярная масса.
P = 1 атм = 101325 ПаV = 11,2 л = 0,0112 м³R = 8,314 Дж/(моль×К)
Таким образом, можем выразить массу вещества:m = n M = P V / RT * M
Подставляем значения:m = 101325 0,0112 / 8,314 273,15 * 44,02 ≈ 5,29 г
Итак, масса закиси азота N2O, взятой объемом 11,2 литров при стандартных условиях, составляет около 5,29 г.
Для определения массы закиси азота N2O взятой объемом 11,2 литров необходимо знать давление, температуру и молярную массу вещества.
Поскольку эти данные не указаны, примем стандартные условия: давление 1 атмосфера, температура 0°C (273,15 K) и молярная масса N2O = 44,02 г/моль.
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
n = m/M, где n - количество вещества, m - масса в граммах, M - молярная масса.
P = 1 атм = 101325 Па
V = 11,2 л = 0,0112 м³
R = 8,314 Дж/(моль×К)
Таким образом, можем выразить массу вещества:
m = n M = P V / RT * M
Подставляем значения:
m = 101325 0,0112 / 8,314 273,15 * 44,02 ≈ 5,29 г
Итак, масса закиси азота N2O, взятой объемом 11,2 литров при стандартных условиях, составляет около 5,29 г.