Алюминий растворили в соляной кислоте, при этом получили 13,2г хлорида алюминия. Вычислить сколько грамм соляной кислоты прореагировало?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно учесть, что реакция происходит по уравнению:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

По данной реакции, на 2 моля алюминия требуется 6 молей соляной кислоты, то есть 3 моля соляной кислоты на 1 моль алюминия. Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) составляет 27 + 3*35,5 = 133,5 г/моль.

13,2 г хлорида алюминия соответствуют:

13,2 г / 133,5 г/моль = 0,099 моль хлорида алюминия

Так как для образования 0,099 моль хлорида алюминия необходимо 0,099 моль соляной кислоты, то масса прореагировавшей соляной кислоты составит:

0,099 моль * 36,5 г/моль = 3,6145 г

Итак, в результате реакции алюминия с соляной кислотой прореагировало 3,6145 г соляной кислоты.