Рассчитайте массу осадка при взаимодействии 500г 8% раствора гидроксида натрия с избытком сульфата алюминия
Рассчитайте массу осадка при взаимодействии 500г 8% раствора гидроксида натрия с избытком сульфата алюминия
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия и вычисления массы осадка основным шагом является определение стехиометрического соотношения реагентов.
Начнем с уравнения реакции:
2Al(SO4)3 + 6NaOH -> 3Na2SO4 + Al2(OH)6
По данному уравнению видно, что требуется 2 моля сульфата алюминия (Al(SO4)3) и 6 молей гидроксида натрия (NaOH) для образования 1 моля осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3).
Посчитаем количество вещества сульфата алюминия в растворе:
500г 8% раствора это 40г сульфата алюминия (Al(SO4)3). Молярная масса Al(SO4)3 = 342 г/моль. Таким образом, данное количество составляет 0.117 моль.
Чтобы выяснить, сколько моль гидроксида натрия потребуется, учитывая, что он в избытке:
6 моль NaOH соответствуют 2 молям Al(SO4)3, следовательно, 0.117 моль Al(SO4)3 потребуют 0.351 моль NaOH.
Масса осадка гидроксида алюминия рассчитывается по его молярной массе (78 г/моль) и количеству молей, необходимых для его образования:
Масса осадка = 0.351 моль * 78г/моль = 27.378 г
Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия при взаимодействии 500г 8% раствора гидроксида натрия с избытком сульфата алюминия составляет около 27.378 г.