1. Определите массовые доли солей в растворе, полученном при пропускании 6,72л. сероводорода через 50г раствора, содержащем 16г. гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие соли образуются при реакции между сероводородом (H2S) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции:
H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Молярная масса H2S = 34 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Определим количество вещества сероводорода (H2S):
n(H2S) = m/M = 6,72 л (1/22,4 л/моль) (34 г/моль) = 10,80 г

Определим количество вещества гидроксида натрия (NaOH):
n(NaOH) = m/M = 50 г / 40 г/моль = 1,25 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2S требует 2 моль NaOH. Таким образом, гидроксид натрия будет полностью исчерпан.

Определим массу образовавшейся соли Na2S:
m(Na2S) = n(Na2S) M(Na2S) = 1,25 моль (78 г/моль) = 97,5 г

Определим массовые доли солей в растворе:

Итак, массовые доли солей в растворе составляют 34% для гидроксида натрия и 66% для сульфида натрия.