Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 52,6 г известника содержащего 5% некорбонатных примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Известно, что 95% известняка составляет кальций карбонат. Таким образом, массовая доля кальция в 52,6 г известняка равна:

0,95 * 52,6 г = 49,93 г.

Молярная масса CaCO3 (известняка) равна 100,09 г/моль, тогда масса кальция:

49,93 г * (40,08 г/моль) / (100,09 г/моль) = 20 г.

При разложении карбоната кальция, 1 моль CaCO3 дает 1 моль СaO, что равно 56,08 г.

Тогда масса оксида кальция равна:

20 г * (56,08 г/моль) / (100,09 г/моль) = 11,22 г.

Итак, при разложении 52,6 г известняка образуется 11,22 г оксида кальция.