Смесь цинка и железа общей массой 32,5 г содержащий 20% цинка прореагировало с соляной кислотой Найдите массу и количество образовавшегося водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем массу цинка и массу железа в смеси.

Масса цинка: 20% от 32,5 г = 0,2 * 32,5 г = 6,5 г
Масса железа: 32,5 г - 6,5 г = 26 г

Теперь запишем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, на 1 моль цинка требуется 2 моль соляной кислоты для полного реагирования. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.

Найдем количество молей цинка в реакции:
n(Zn) = масса цинка / молярная масса цинка = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

Так как соотношение между цинком и водородом 1:1 в уравнении реакции, то количество молей водорода равно количеству молей цинка.

Теперь найдем массу водорода:
м(H2) = количество молей водорода молярная масса водорода = 0,1 моль 2 г/моль = 0,2 г

Итак, масса образовавшегося водорода составляет 0,2 г, а количество водорода равно количеству цинка, то есть 0,1 моль.