Какой объём водорода образуется при взаимодействии 90 г цинка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого цинка:

Масса чистого цинка = Масса цинка (1 - содержание примесей)
Масса чистого цинка = 90 г (1 - 0.1) = 90 г * 0.9 = 81 г

Затем определим количество моль чистого цинка:

n(Zn) = Масса цинка / молярная масса цинка
n(Zn) = 81 г / 65.38 г/моль ≈ 1.24 моль

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, на каждый моль цинка образуется один моль водорода. Таким образом, количество моль водорода, образующегося при реакции:

n(H2) = n(Zn) = 1.24 моль

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (273 К и 1 атм):

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль
V(H2) = 1.24 моль 22.4 л/моль ≈ 27.8 л

Итак, при взаимодействии 90 г цинка с соляной кислотой образуется примерно 27.8 л водорода.