Хватит ли 11,2 о кислорода для полного сжигания 9,6 г углерода, если в результате образуется оксид углерода 4C+O2=CO2Если кислорода недостаточно, рассчитайте необходимый его объем(нормальные условия)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сжигания 9,6 г углерода требуется 9,6 г/12 г/моль = 0,8 моль углерода.

Согласно уравнению реакции, для полного сжигания 0,8 моль углерода требуется 0,8 моль кислорода.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен примерно 22,4 л/моль.

Для 0,8 моль кислорода потребуется 0,8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 л кислорода.

Таким образом, для полного сжигания 9,6 г углерода требуется 17,92 л кислорода. Так как имеется только 11,2 л кислорода, то его недостаточно для процесса.