Сколько грамов сахароза c12h22o11 растворить в 100г воды чтобы: б ) повысить температуру кипения на 1 градус?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для б) задачи необходимо использовать формулу для расчета молекулярного повышения кипения:

ΔTb = i Kb m

Где:
ΔTb - изменение температуры кипения
i - коэффициент ионизации (для сахарозы i = 1)
Kb - постоянная криоскопии воды (0.512 г/моль)
m - мольная концентрация раствора (в молях/литр)

Для повышения температуры кипения на 1 градус используем ΔTb = 1

Подставим данные:

1 = 1 0.512 (m/M), где M = 342.3 г/моль (молярная масса сахарозы)

m = M/0.512 = 342.3/0.512 ≈ 669.14 моль/литр

Теперь найдем количество грамм сахарозы, которое нужно растворить в 100 г воды (предполагаем, что объем раствора 100 мл, то есть 0.1 литра):

Масса = мольная концентрация объем раствора молярная масса
Масса = 669.14 0.1 342.3 ≈ 2294.18 г

Ответ: около 2294 грамма сахарозы необходимо растворить в 100 г воды, чтобы повысить температуру кипения на 1 градус.