Какого объема газ выделиться при взаимодействии 10% раствора карбоната калия с массовой долей 207 г и серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Массовая доля серной кислоты (H2SO4) = 207 г
Концентрация раствора карбоната калия (K2CO3) = 10%

Сначала найдем количество вещества K2CO3 и H2SO4:
Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества K2CO3 = масса / молярная масса = 0.1 * 138 = 13.8 г
Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 207 / 98 = 2.11 моль

Теперь посчитаем количество выделившегося газа, используя уравнение реакции:
K2CO3 + H2SO4 -> CO2 + K2SO4 + H2O

1 моль K2CO3 дает 1 моль CO2
2.11 моль H2SO4 дает 2.11 моль CO2

Тогда количество выделившегося газа = количество моль CO2 молярной объем газа (24 л/моль) = 2.11 24 = 50.64 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции 10% раствора карбоната калия с массовой долей 207 г и серной кислоты, составляет 50.64 л.