Методом электронного ионного баланса подберите коэффициенты окислительно восстановительной реакциий K2Cr2O7+HCl=CrCl3+Cl2+KCl+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем сбалансировать уравнение реакции без учета электронов:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O

Теперь определим количество передаваемых электронов. В данной реакции хромат в оксидной форме (Cr2O7^2-) переходит в ион хрома Cr^3+. Рассмотрим реакцию окисления хрома:

Cr2O7^2- → 2Cr^3+

Каждый атом хрома в ионе хрома имеет степень окисления +3, а в хромате степень окисления хрома равна +6. Таким образом, каждый атом хрома потерял 3 электрона при переходе от хромата к иону хрома.

Определим, сколько электронов потребуется для окисления хромата K2Cr2O7 до иона хрома Cr^3+:

(Количество атомов Cr в K2Cr2O7) (количество электронов, потерянных каждым атомом) = 2 3 = 6 электронов

Теперь сбалансируем уравнение реакции, учитывая передачу электронов:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O + 6e^-

Таким образом, коэффициенты окислительно-восстановительной реакции будут следующими:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O + 6e^-