Смесь цынка и железа общей массой 32,5 г содержащая 20% цинка прореагировала с солуной кислотой найдите массу и количество образовашегося водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу цинка в смеси.

Масса цинка = 0,2 * 32,5 = 6,5 г

Теперь найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 / 65,38 = 0,1 моль

Так как реакция происходит с образованием водорода, то уравнение реакции будет:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

По уравнению видно, что каждый моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно, количество образовавшегося водорода равно количеству образовавшегося цинка:

n(H2) = 0,1 моль

Теперь найдем массу образовавшегося водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,1 2 = 0,2 г

Итак, масса образовавшегося водорода составляет 0,2 г.