Вычислите массу образовавшегося гидроксида и объем выделившегося газа при взаимодействии 16,44 г бария с водой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между барием и водой:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

Молярная масса бария (Ba) = 137,327 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18,015 г/моль
Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 171,344 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2,016 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества бария, которое реагировало:

n(Ba) = m(Ba) / MM(Ba) = 16,44 г / 137,327 г/моль ≈ 0,12 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль бария образуется один моль гидроксида бария и один моль водорода. Следовательно, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества бария:

n(Ba(OH)2) = 0,12 моль

Масса образовавшегося гидроксида бария:

m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) MM(Ba(OH)2) = 0,12 моль 171,344 г/моль ≈ 20,56 г

Теперь рассчитаем объем выделившегося водорода с использованием закона Лавуазье:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,12 моль 22,4 л/моль = 2,68 л

Итак, масса образовавшегося гидроксида бария составляет около 20,56 г, а объем выделившегося водорода составляет 2,68 л.