Какой объём водорода образуется при взаимодействии магния с 200 грамм 5% раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество магния, необходимого для реакции с серной кислотой.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 5%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 5 граммов серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, следовательно, 5 г серной кислоты содержат 5/98 = 0.051 моль.

Уравнение реакции между магнием и серной кислотой следующее:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Коэффициенты перед веществами в уравнении указывают, что на 1 моль магния требуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, для реакции с 0.051 моль серной кислоты понадобится 0.051 моль магния.

Масса 1 моля магния составляет 24 г, следовательно, масса 0.051 моль магния равна 0.051 * 24 = 1.224 г.

Таким образом, для реакции с 200 г 5% раствора серной кислоты потребуется 1.224 г магния.

Объём водорода, образующегося при данной реакции, можно рассчитать по итоговому уравнению реакции:

1 моль водорода занимает 22.4 литра.

Таким образом, при данной реакции образуется 1.224 г магния, что соответствует 0.051 моль водорода. Объем этой массы водорода составит 0.051 * 22.4 = 1.144 литра.