Какова масса соли образовавшейся при взаимодействии 44,6 г оксида свинца и 21,9 г соляной кислоты (PbO+HCl=PbCl2+H2O)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молекулярные массы веществ:

Молекулярная масса PbO: Pb - 207,2 г/моль, O - 16,0 г/моль. PbO - 207,2 + 16,0 = 223,2 г/моль.Молекулярная масса HCl: H - 1,0 г/моль, Cl - 35,5 г/моль. HCl - 1,0 + 35,5 = 36,5 г/моль.Молекулярная масса PbCl2: Pb - 207,2 г/моль, Cl - 35,5 г/моль. PbCl2 - 207,2 + 35,5*2 = 278,2 г/моль.

Найдем количество вещества для PbO и HCl:

n(PbO) = m(PbO) / M(PbO) = 44,6 г / 223,2 г/моль = 0,2 моль.n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль.

Определим реакционные пропорции в уравнении химической реакции:
PbO + 2HCl -> PbCl2 + H2O

Так как 1 моль PbO прореагировало с 2 молями HCl, то израсходовано 0,4 моля HCl.

n(PbCl2) = n(HCl) / 2 = 0,6 моль / 2 = 0,3 моль.

Теперь найдем массу PbCl2:

m(PbCl2) = n(PbCl2) M(PbCl2) = 0,3 моль 278,2 г/моль = 83,46 г.

Итак, масса соли PbCl2, образовавшейся при взаимодействии 44,6 г оксида свинца и 21,9 г соляной кислоты, составляет 83,46 г.