Рассчитать массу оксида фосфора, который образуется при взаимодействии 620 граммов фосфора с кислородом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать соотношение между массами элементов в соединении.

Фосфор имеет валентность 5, а кислород -2. Таким образом, формула оксида фосфора будет P2O5.

Молярная масса P2O5 = 2 молярной массы фосфора + 5 молярных масс кислорода = 2 31 г/моль + 5 16 г/моль = 142 г/моль.

Теперь рассчитаем, сколько молей P2O5 образуется из 620 г фосфора:

n = m/M, где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

n = 620 г / 142 г/моль ≈ 4.37 моль.

Теперь найдем массу P2O5:

m = n M = 4.37 моль 142 г/моль = 620.54 г.

Итак, масса оксида фосфора, образовавшегося при взаимодействии 620 г фосфора с кислородом, составляет примерно 620.54 г.