Какую массу оксида меди можно восстановить водорода, полученным при взаимодействии избытка Al с 139,86 раствора NaOH(w=40%,p=1,43)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо использовать уравнение реакции между медным оксидом и алюминием:

3CuO + 2Al -> 3Cu + Al2O3

Сначала найдем количество вещества алюминия и медного оксида:

m_Al = n_Al * M_Al
n_Al = m_Al / M_Al
n_Al = 139.86 g / 26.98 g/mol
n_Al = 5.187 mol

Так как соотношение между алюминием и медным оксидом 3:2, то количество вещества медного оксида равно:

n_CuO = 3/2 n_Al
n_CuO = 3/2 5.187 mol
n_CuO = 7.78 mol

Теперь найдем массу медного оксида:

m_CuO = n_CuO M_CuO
m_CuO = 7.78 mol 79.55 g/mol
m_CuO = 619.79 g

Таким образом, масса медного оксида, которую можно восстановить водородом, составляет примерно 619.79 г.