Какой объём водорода выделиться при реакции 40г калия содержащего 4% примесей с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество калия (K) в 40г данного вещества, а затем произвести расчет объема выделившегося водорода (H2) при его реакции с водой.

Найдем массу калия в 40г вещества с содержанием 4% примесей:
Масса K = 40г (1 - 0,04) = 40г 0,96 = 38,4г

Рассчитаем количество моль калия (K) и воды (H2O) при данной реакции:
Молярная масса K = 39,1 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Моль калия = масса K / молярная масса K = 38,4г / 39,1 г/моль ≈ 0,983 моль
Моль воды = масса H2O / молярная масса H2O = (40г - 38,4г) / 18 г/моль ≈ 0,089 моль

Найдем количество моль водорода (H2) через уравнение реакции:
2K + 2H2O -> 2KOH + H2

По уравнению видно, что каждый 2 моль воды выделяются 1 моль водорода:
Моль H2 = 0,089 моль / 2 ≈ 0,045 моль

Рассчитаем объем водорода при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°С и 1 атм):
Объем водорода = моль H2 22,4 л/моль = 0,045 моль 22,4 л/моль ≈ 1,01 л

Таким образом, примерно 1,01 л водорода выделится при реакции 40г калия с водой.