Сколько граммов металлов образовано в результате реакции при действии 6,5 грамма цинка и нитрата серебрапомогитеееееесрочнооооооооооооооооооооо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу нитрата серебра (AgNO3) и уравнение реакции, если таковое имеется. Предполагая, что реакция идет по уравнению:

3Zn + 8AgNO3 -> 3Zn(NO3)2 + 4Ag

Рассмотрим взаимодействие 6,5 г цинка (Zn) с нитратом серебра (AgNO3). Определим количество вещества каждого реагента:

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль (относительная молекулярная масса)
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Количество вещества:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0993 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 6,5 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0382 моль

С учетом стехиометрии реакции можно сказать, что в результате взаимодействия 6,5 г цинка и нитрата серебра образуется:

4 моль серебра (4 * 107,87 = 431,48 г)