Рассчитать объём водорода, который выделяется при взаимодействии 4,9 грамма серной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между серной кислотой и цинком(H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2) используется уравнение электролиза:
2H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + 2H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:
моль = масса / молярная масса
моль = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль серной кислоты

Исходя из уравнения реакции, коэффициент перед H2 равен 2, что означает, что для выделения одного моля водорода требуется два моля серной кислоты. Следовательно, количество молей водорода, выделившегося при данной реакции, будет равно половине количества моль серной кислоты:
0,05 моль / 2 = 0,025 моль водорода

Теперь найдем объем водорода, который выделился при данной реакции:
V = n * Vm
где V - объем, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа (при н.у. 22,4 л/моль)

V = 0,025 моль * 22,4 л/моль = 0,56 л

Таким образом, при взаимодействии 4,9 грамма серной кислоты с цинком выделяется 0,56 литра водорода.