Нагревание 2,9 г кристаллического гидрата карбоната калия дает 2,3 г безводного карбоната калия. Карбонат калия
кристаллической гидратной формулы и рассчитать ее молмассу!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из условия задачи известно, что масса кристаллического гидрата карбоната калия (K2CO3·xH2O) равна 2,9 г, а масса безводного карбоната калия (K2CO3) равна 2,3 г.

Молярная масса карбоната калия (K2CO3):
М(K2CO3) = 239,1 (K) + 12,01 (C) + 316,00 (O) = 138,21 г/моль

Молярная масса безводного карбоната калия (K2CO3):
М(K2CO3) = 239,1 (K) + 12,01 (C) + 316,00 (O) = 138,21 г/моль

Масса воды в гидрате:
М(H2O) = М(K2CO3·xH2O) - М(K2CO3) = 2,9 г - 2,3 г = 0,6 г

Молярная масса воды:
М(H2O) = 2*1,01 (H) + 16,00 (O) = 18,02 г/моль

Моль соединения K2CO3·xH2O:
n(H2O) = масса воды / М(H2O) = 0,6 г / 18,02 г/моль ≈ 0,033 моль

Тогда молярная масса гидрата:
М(K2CO3·xH2O) = масса K2CO3 / n(K2CO3) ≈ 2,9 г / 0,033 моль ≈ 87,88 г/моль

Таким образом, молярная масса кристаллического гидрата карбоната калия (K2CO3·xH2O) равна примерно 87,88 г/моль.