При горении серы lVвалентной образовалось 9 грамм оксида серы. Определить массу и кол-во кислорода,вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать массу атомов серы и кислорода в оксиде серы.

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль. Оксид серы (SO₄) состоит из одного атома серы и четырех атомов кислорода.

Из условия задачи известно, что масса образовавшегося оксида серы равна 9 г.

Тогда можно составить уравнение:

32 г + 4 * 16 г = 88 г/моль

Таким образом, масса одного моля оксида серы равна 88 г.

Чтобы определить массу и количество кислорода, вступившего в реакцию, нужно вычислить количество молей оксида серы:

9 г / 88 г/моль = 0.102 моль

Так как в одном моле оксида серы содержится 4 молекулы кислорода, то количество молекул кислорода в данном случае будет:

0.102 моль * 4 = 0.408 моль

И, наконец, масса кислорода, вступившего в реакцию, равна:

0.408 моль * 16 г/моль = 6.528 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, равна 6.528 г.