Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль гидрида кальция CaH2 содержит 2 моля водорода H2.

Молярная масса CaH2 = 40,1 г/моль (масса кальция) + 2 * 1,008 г/моль (масса водорода) = 42,116 г/моль

Масса 21 г CaH2 = 21 г / 42,116 г/моль = 0,499 моль CaH2

Таким образом, образуется 0,499 моль H2.

Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) составляет 22,4 л.

0,499 моль * 22,4 л/моль = 11,19 л

Поэтому образуется 11,19 л водорода при взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой.