1. Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(II). При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г HgO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса HgO = 108,5
Молярная масса HgO = 216,59 г/мол
По уравнению реакции:

2 HgO -> 2 Hg + O2

Один моль HgO дает один моль O2. Таким образом, количество молей O2, выделенных при разложении 108,5 г HgO равно:

n = масса / молярная масса = 108,5 г / 216,59 г/моль = 0,501 моль

Так как объем газа пропорционален количеству молей по закону Авогадро, один моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г HgO равен:

V = n 22,4 л = 0,501 моль 22,4 л/моль = 11,22 л

Итак, при разложении 108,5 г HgO получается 11,22 л кислорода при нормальных условиях.