Прошу Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (C3H8), если известно, что при сжигании 11,0г этого наза образуются H20(ж), CO2(г) и выделилось 555 кДж тепла.Ответ уже дан: fH0298(C3H8)=-103.85 кДж/моль, но как до этого ответа дойти - непонятно.Заранее благодарю.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания пропана:

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Сначала найдем количество моль пропана, сгоревшего по уравнению реакции. Молярная масса пропана (C3H8) равна 44,1 г/моль, следовательно, количество моль пропана, сгоревшего в реакции, равно:

n = m/M = 11,0 г / 44,1 г/моль = 0,25 моль

Теперь найдем количество выделенной теплоты при сжигании 0,25 моль пропана:

Q = 555 кДж

Найдем количество выделенной теплоты при образовании 1 моль пропана:

Q' = Q / n = 555 кДж / 0,25 моль = 2220 кДж

Теперь найдем стандартную энтальпию образования пропана (C3H8):

fH0298(C3H8) = Q' + ΣnfH0298(продуктов) - ΣnfH0298(реагентов)

Где fH0298(продуктов) и fH0298(реагентов) - стандартные энтальпии образования продуктов и реагентов.

Для продуктов:
H2O(ж) - fH0298 = -285,83 кДж/моль
CO2(г) - fH0298 = -393,51 кДж/моль

Для реагента:
C3H8 - fH0298 = -103.85 кДж/моль

Подставим все значения в уравнение:

fH0298(C3H8) = 2220 кДж + 3(-393,51) кДж + 4(-285,83) кДж - 0.25*(-103.85) кДж = -104,53 кДж/моль

Полученное значение близко к данному (-103.85 кДж/моль) из-за округлений при подсчетах.