Почему у Ванадия на последнем уровне 2 электрона, если кол-во электронов на последнем уровне = номеру группы, но Ванадий в 5 группе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электронная конфигурация элементов в переходных металлов не всегда соответствует общему правилу, поскольку они имеют сложную структуру и могут образовывать различные типы связей. Ванадий - элемент с химическим номером 23, который находится в пятой группе таблицы Менделеева. Однако, его электронная конфигурация [Ar] 3d³4s², где на последнем энергетическом уровне находятся всего 2 электрона вместо ожидаемых 5 (согласно правилу, что количество электронов на последнем уровне равно номеру группы).

Это происходит из-за сложной структуры d- и f-блоков в таблице Менделеева, где электроны в d-орбиталях имеют более высокую энергию по сравнению с s- и p-орбиталями. В результате, ванадий предпочитает заполнять свои d-орбитали перед s-орбиталями, и поэтому на последнем уровне он имеет всего 2 электрона.

Таким образом, электронная конфигурация элементов в переходных металлах не всегда соответствует общим правилам, так как они могут образовывать сложные структуры и взаимодействия.