В какую сторону сместится равновесие реакции N2 (г) + 3H2 (г) <=> 2NH3 (г)
изменение энтальпия химической реакции меньше 0
при: а) повышении давления; б) повышении температуры
В какую сторону сместится равновесие реакции N2 (г) + 3H2 (г) <=> 2NH3 (г)
изменение энтальпия химической реакции меньше 0
при: а) повышении давления; б) повышении температуры
изменение энтальпия химической реакции меньше 0
при: а) повышении давления; б) повышении температуры
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) При повышении давления равновесие реакции сместится в сторону уменьшения молекулярного объема. В данной реакции изначально молекулы N2 и H2 занимают больший объем, чем NH3, поэтому при повышении давления равновесие сместится в сторону образования меньшего количества молекул, то есть в сторону образования NH3.
б) При повышении температуры реакция N2 (г) + 3H2 (г) <=> 2NH3 (г) является экзотермической (изменение энтальпии меньше 0). По принципу Ле-Шателье повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования или увеличения количества молекул, которые поглощают тепло. В данном случае это молекулы NH3, так что равновесие будет смещено в сторону увеличения количества NH3.