Металл массой 9,58 г прореагировал с 8,96 л хлора(н.у.), при этом образовался хлорид металла состава RCl4. Что это за металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции и пропорции.

Масса металла: 9,58 г
Объем хлора: 8,96 л
Хлорид металла: RCl4

Уравнение реакции:
R + 4Cl2 → RCl4

1 моль металла взаимодействует с 4 молями хлора.

Найдем количество вещества металла и хлора:
n(metal) = m(metal) / M(metal) = 9.58 / M(metal)
n(chlorine) = V(chlorine) / Vm = 8.96 / 22.4 = 0.4 моль

По уравнению реакции видно, что соответствие между молью металла и молью хлора 1:4. Значит, моль хлора должно быть в 4 раза больше моля металла.

0.4 / n(metal) = 4

Отсюда получаем, что n(metal) = 0.1 моль

Теперь найдем молярную массу металла:
9.58 / 0.1 = 95.8 г/моль

Таким образом, металл имеет молярную массу 95.8 г/моль. Исходя из этого значения, можно предположить, что это металл — палладий (Pd), так как его молярная масса составляет 106.42 г/моль, что близко к полученному значению.