CH4: 3 mol Al4C3 = 3 mol CHC2H2: 1 mol CaC2 = 1 mol C2H2
Рассчитаем массу выделившегося газаM(CH4) = 16 г/моль, M(C2H2) = 26 г/молm(CH4) = 3 M(CH4) = 3 16 = 48 m(C2H2) = 1 * M(C2H2) = 26 г
Рассчитаем количество исходных веществn(CaC2) = 10 г / 64 г/моль = 0,15625 молn(Al4C3) = 4 г / 144 г/моль = 0,02778 моль
Рассчитаем количество CaC2, прореагировавшего с водойn(CaC2,прореагировавшего) = 0,15625 молm(CaC2,прореагировавшего) = 0,15625 * 64 = 10 г
Рассчитаем количество Al4C3, прореагировавшего с водойn(Al4C3,прореагировавшего) = 0,02778 молm(Al4C3,прореагировавшего) = 0,02778 * 144 = 4 г
Рассчитаем состав смеси в массовых доляхm(CaC2) = 10 г, m(Al4C3) = 4 m(суммарная) = 10 г + 4 г = 14 г
%CaC2 = (m(CaC2) / m(суммарная)) 100% = (10 / 14) 100% ≈ 71,43%Al4C3 = (m(Al4C3) / m(суммарная)) 100% = (4 / 14) 100% ≈ 28,57%
Таким образом, исходная смесь в массовых процентах состоит из CaC2 – 71,43% и Al4C3 – 28,57%.
CH4: 3 mol Al4C3 = 3 mol CH
C2H2: 1 mol CaC2 = 1 mol C2H2
Рассчитаем массу выделившегося газа
M(CH4) = 16 г/моль, M(C2H2) = 26 г/мол
m(CH4) = 3 M(CH4) = 3 16 = 48
m(C2H2) = 1 * M(C2H2) = 26 г
Рассчитаем количество исходных веществ
n(CaC2) = 10 г / 64 г/моль = 0,15625 мол
n(Al4C3) = 4 г / 144 г/моль = 0,02778 моль
Рассчитаем количество CaC2, прореагировавшего с водой
n(CaC2,прореагировавшего) = 0,15625 мол
m(CaC2,прореагировавшего) = 0,15625 * 64 = 10 г
Рассчитаем количество Al4C3, прореагировавшего с водой
n(Al4C3,прореагировавшего) = 0,02778 мол
m(Al4C3,прореагировавшего) = 0,02778 * 144 = 4 г
Рассчитаем состав смеси в массовых долях
m(CaC2) = 10 г, m(Al4C3) = 4
m(суммарная) = 10 г + 4 г = 14 г
%CaC2 = (m(CaC2) / m(суммарная)) 100% = (10 / 14) 100% ≈ 71,43
%Al4C3 = (m(Al4C3) / m(суммарная)) 100% = (4 / 14) 100% ≈ 28,57%
Таким образом, исходная смесь в массовых процентах состоит из CaC2 – 71,43% и Al4C3 – 28,57%.