Определите массу соли, выпадающей в осадок при взаимодействии 8,3
г сульфата магния с 6,9 г фосфата натрия. Назовите соль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какая соль образуется при взаимодействии сульфата магния (MgSO4) и фосфата натрия (Na3PO4). В результате реакции образуется осадок гексагидрат магния (Mg3(PO4)2) и натрия (Na2SO4).

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:
n(MgSO4) = m/M, где m = 8.3 г, M = 120.4 г/моль
n(MgSO4) = 8.3 г / 120.4 г/моль ≈ 0.069 моль

n(Na3PO4) = m/M, где m = 6.9 г, M = 163.9 г/моль
n(Na3PO4) = 6.9 г / 163.9 г/моль ≈ 0.042 моль

Сначала определим, какой реагент является ограничивающим:
Из уравнения реакции видно, что одна моль сульфата магния требует 1.5 моль фосфата натрия:
1 mol MgSO4 + 1.5 mol Na3PO4 -> 1 mol Mg3(PO4)2 + 1 mol Na2SO4

n(Mg3(PO4)2) = 0.069 моль (ограничивающий реагент)

Теперь найдем массу осадка:
m(Mg3(PO4)2) = n M = 0.069 моль 262 г/моль = 18.06 г

Итак, масса осадка (гексагидрата магния) при взаимодействии 8,3 г сульфата магния с 6,9 г фосфата натрия составляет около 18.06 г.