Какую навеску Al2(SO4)3 надо взять, чтобы получить 0,093 г сухого осадка оксихинолята алюминия Al(C9H6ON)3? Ответ: 0 ,0346 г
Нужно решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса сухого осадка Al(C9H6ON)3 = 0,093 г

Найдем молярную массу Al(C9H6ON)3
Al(C9H6ON)3 = Al + 3(C9H6ON) = 1(27) + 3(12+1+16+14) = 1(27) + 3*(43) = 156 г/моль

Найдем количество молей Al(C9H6ON)3
n = m/M = 0,093 г / 156 г/моль = 0,000596 моль

По уравнению реакции Al2(SO4)3 -> 2Al(C9H6ON)3 нужно 2 моль Al(C9H6ON)3 на 1 моль Al2(SO4)3. Таким образом, количество молей Al2(SO4)3 будет равно половине количества молей Al(C9H6ON)3
n(Al2(SO4)3) = 0,000596 моль / 2 = 0,000298 моль

Найдем массу Al2(SO4)3
m = nM = 0,000298 моль 342,15 г/моль = 0,0346 г

Итак, навеску Al2(SO4)3 надо взять в массе 0,0346 г.