Для данной реакции скорость реакции увеличивается в соответствии с уравнением Аррениуса:
k = A * exp(-Ea/RT),
где k - константа скорости реакции, A - константа пропорциональности, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
При увеличении температуры на 30°C (что равно 30 К) скорость реакции увеличится в n раз, где n - температурный коэффициент.
Так как температурный коэффициент равен 3, увеличение скорости реакции на 30°C будет в 3 раза.
Для данной реакции скорость реакции увеличивается в соответствии с уравнением Аррениуса:
k = A * exp(-Ea/RT),
где k - константа скорости реакции, A - константа пропорциональности, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
При увеличении температуры на 30°C (что равно 30 К) скорость реакции увеличится в n раз, где n - температурный коэффициент.
Так как температурный коэффициент равен 3, увеличение скорости реакции на 30°C будет в 3 раза.