В газометр поместили 8г кислорода и 26,4г углекислого газа. Вычислите объём смеси газов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учесть закон Дальтона, согласно которому суммарное давление смеси газов равно сумме давлений отдельных газов.

Для начала нужно определить количество молей кислорода (O2) и углекислого газа (CO2).

Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Количество молей кислорода (O2) = масса кислорода / молярная масса кислорода = 8 г / 16 г/моль = 0,5 моль
Количество молей углекислого газа (CO2) = масса углекислого газа / молярная масса углекислого газа = 26,4 г / 44 г/моль = 0,6 моль

Суммарное количество молей = 0,5 моль + 0,6 моль = 1,1 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема смеси газов:

V = (nRT) / P

где:
V - объем смеси газов
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 Lатм/(мольK))
T - абсолютная температура (K)
P - давление смеси газов

Давление смеси газов (P) равно сумме давлений кислорода и углекислого газа:

P = Po2 + Pco2

Так как давление каждого газа пропорционально количеству молей:

Po2 = n1 R T / V и Pco2 = n2 R T / V

Подставляем известные значения:

Po2 = 0,5 моль 0,0821 Lатм/(мольK) T / V и Pco2 = 0,6 моль 0,0821 Lатм/(мольK) T / V

Таким образом, P = 0,5 0,0821 T / V + 0,6 0,0821 T / V

P = 0,04105 T / V + 0,04926 T / V
P = 0,09031 * T / V

Так как из условия задачи не указана температура, то невозможно точно определить объем смеси газов.