На 20 г сплава алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной азотной кислоты. выделилось 2.24 лгаза (н.у) . вычеслите массовые доли компонентов сплава

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какой компонент сплава - алюминий или медь, реагирует с азотной кислотой.

Масса газа, выделившегося при реакции, равна 2.24 л * 1.29 г/л = 2.89 г.

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, а меди (Cu) - 63.5 г/моль.

Предположим, что x граммов алюминия и (20-x) граммов меди вступили в реакцию. Тогда количество молей алюминия будет равно x/27, а меди - (20-x)/63.5.

Теперь составим уравнение реакции:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что одна моль меди реагирует с 8 молями азотной кислоты, а одна моль азотной кислоты выделяет 2 молекулы NO. Таким образом, для выделения 2.89 газа (NO), должно прореагировать 2.89/29 = 0.1 моль азотной кислоты.

Составим уравнения баланса для меди и алюминия:

(20-x)/63.5 8 = 0.1
x/27 8 = 0.1

Решив данную систему уравнений, найдем x = 5.37 г.

Значит, массовая доля меди в сплаве равна (20-5.37) / 20 = 0.7325 или 73.25%,
а массовая доля алюминия - 1-0.7325=0.2675 или 26.75%.