Какое химическое количество кислорода образавалась при разложении НgO массой 40,2 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы найти количество образовавшегося кислорода при разложении HgO массой 40,2 грамма, сначала нужно выразить данную массу в молях.

Молярная масса HgO (ртути(II) оксида) равна 216,59 г/моль.
Масса кислорода в молекуле HgO равна 16 г.

Теперь посчитаем количество молей HgO:

40,2 г / 216,59 г/моль = 0,185 моль HgO

Так как каждая молекула HgO содержит один атом кислорода, то количество молей кислорода равно тому же числу:

Количество молей кислорода = 0,185 моль

Теперь посчитаем количество кислорода в граммах:

Количество кислорода = 0,185 моль * 16 г/моль = 2,96 г

Таким образом, при разложении 40,2 г HgO образуется 2,96 г кислорода.