При взаимодействии 10г двухвалентного металла с водой выделилось 0,25 моль водорода.определите какой металл был взят

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения, какой металл был взят, можно воспользоваться химическим уравнением реакции металла с водой:

M(s) + 2H₂O(l) → M(OH)₂(aq) + H₂(g),

где M - металл, который мы пытаемся определить.

Согласно уравнению, на 1 моль металла выделяется 1 моль водорода. Так как в данном случае выделилось 0,25 моль водорода, значит, было потребовано 0,25 моль металла.

Таким образом, для определения металла, была использована 10 г металла, что примерно соответствует молярной массе 40 г/моль (т.к. в молекуле металла 2 моляльные массы металла и 1 моляльная масса кислорода в воде), то есть примерно 0,25 молю металла было использовано.

Исходя из этого можно предположить, что использованный металл - кальций (40 г/моль).