Сульфат натрия массой 7,1г взаимодействует с избытком хлорида бария. Определить массу полученного осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы полученного осадка необходимо учесть реакцию между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу сульфата натрия приходится одна молекула бариясульфата осадка.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137 + 35.5*2 = 208,5 г/моль

Масса сульфата натрия, данного в задании = 7,1г

Найдем количество молей сульфата натрия:
n = m/M = 7,1/142 = 0,05 моль

Так как хлорида бария в избытке, он полностью реагирует с сульфатом натрия. Следовательно, количество молей бариясульфата равно количеству молей сульфата натрия.

Масса полученного осадка (BaSO4):
m = nM(BaSO4) = 0,05233,5 = 11,75 г

Таким образом, масса полученного осадка бариясульфата составит 11,75 г.