Сколько граммов нитрата аммония образуется при растворении 8 грамм магния в азотной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого расчета нам нужно знать реакцию между магнием и азотной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

3 Mg + 8 HNO3 -> 3 Mg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Теперь мы можем составить уравнение между массой магния и массой нитрата аммония. Это уравнение можно записать в виде пропорции:

3 моль Mg = 8 г
x моль Mg(NO3)2 = ?

Теперь можно решить эту пропорцию:

Молярная масса Mg = 24 г/моль
Молярная масса Mg(NO3)2 = 148,33 г/моль

Таким образом, количество моль магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 8 г / 24 г/моль = 0,333 моль

Теперь можем найти количество моль нитрата аммония:

n(Mg(NO3)2) = n(Mg) = 0,333 моль

И, наконец, массу нитрата аммония:

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) M(Mg(NO3)2) = 0,333 моль 148,33 г/моль = 49,43 г

Таким образом, при растворении 8 г магния в азотной кислоте образуется 49,43 г нитрата аммония.