Какую массу серной кислоты необходимо ввести в реакцию с аммиаком чтобы получить 52,8 г сульфата аммония с выходом 80%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 52,8 г
Выход = 80%

Рассчитаем теоретическую массу сульфата аммония:

Масса сульфата аммония (теоретическая) = масса сульфата аммония (фактическая) / % выхода
Масса сульфата аммония (теоретическая) = 52,8 г / 0.8 = 66 г

Составим уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Найдем молярные массы соединений:

H2SO4 = 98 г/моль
(NH4)2SO4 = 132 г/моль

Рассчитаем количество вещества сульфата аммония в молях:

Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества = 66 г / 132 г/моль = 0,5 моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты в молях, необходимое для реакции с аммиаком:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль (NH4)2SO4
Из этого следует, что 0,5 моль H2SO4 необходимо для реакции с аммиаком

Рассчитаем массу серной кислоты, необходимую для реакции:

Масса серной кислоты = количество вещества молярная масса
Масса серной кислоты = 0,5 моль 98 г/моль = 49 г

Таким образом, необходимо ввести 49 г серной кислоты в реакцию с аммиаком для получения 52,8 г сульфата аммония с выходом 80%.