3-х валентный металл массой 32,4 г растворили в сульфатной кислоте. При этом выделился водород объёмом 40,32 л. Определите металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между металлом и сульфатной кислотой:

M + H2SO4 -> MSO4 + H2

где M - металл, MSO4 - соответствующий сульфат металла.

Согласно уравнению, каждый эквивалент металла реагирует с двумя эквивалентами кислорода (за вычетом водорода). Поскольку известно, что выделился водород объемом 40,32 л, то это означает, что было образовано 40,32/22,4 = 1,8 моль водорода.

Таким образом, количество металла можно рассчитать следующим образом:

1 моль металла -> 1 моль водорода
1,8 моль водорода -> 1,8 моль металла

Масса 1,8 моль металла равна 1,8 моль * 32,4 г/моль = 57,6 г.

Таким образом, металл с массой 32,4 г оказался металлом алюминия (Al), масса которого равна 27 г/моль.