Вычислите объем воздуха, который потребуется при нормальных условиях для сжигания 4,6 г толуола. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания 4,6 г толуола, нужно сначала определить количество молей толуола. Далее, используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции сгорания толуола, определить количество молей кислорода, необходимого для полного сгорания данного количества толуола. И, наконец, через объем мольного газа, относящегося к кислороду, рассчитать требуемый объем воздуха.

Молярная масса толуола (C7H8) составляет примерно 92,14 г/моль. Значит, молей толуола будет:

n = m/M = 4,6 г / 92,14 г/моль ≈ 0,05 моль толуола

Уравнение реакции сгорания толуола:

2C7H8 + 21O2 -> 14CO2 + 8H2O

Согласно уравнению, на одну молекулу толуола требуется 21 молекула кислорода. Таким образом, для сгорания 0,05 моль толуола необходимо:

0,05 моль * 21 = 1,05 моль кислорода

Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л. Поэтому объем кислорода, необходимый для сгорания 4,6 г толуола, составит:

V = n Vм = 1,05 моль 22,4 л/моль ≈ 23,52 л

Таким образом, для сжигания 4,6 г толуола при нормальных условиях потребуется примерно 23,52 л воздуха.