Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 10,2 г аммиака (NH3) и 14,6 г хлороводорода (NH3+HCL=NH4CL)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Моль NH3 = масса / молярная масса = 10,2 г / 17 г/моль ≈ 0,6 моль
Моль HCl = масса / молярная масса = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль

Согласно стехиометрии реакции, мольная доля NH3 и HCl равна 1:1, значит моль соединения NH4Cl, образующегося в результате реакции, также будет 0,4 моль.

Найдем массу NH4Cl, которая образуется при данной реакции:

Мольная масса NH4Cl = 17 + 1 + 35,5 = 53,5 г/моль

Масса NH4Cl = моль молярная масса = 0,4 моль 53,5 г/моль ≈ 21,4 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 10,2 г аммиака и 14,6 г хлороводорода, составляет примерно 21,4 г.