Какой объем кислорода выделится при разложении 65,1г оксида ртути (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молекулярную массу оксида ртути (II), которая равна:

HgO = 200.59 г/моль

Затем посчитаем количество вещества оксида ртути (II) в массе 65,1 г:

n = m/M,
n = 65,1 г / 200.59 г/моль = 0.324 моль

Уравнение разложения оксида ртути (II) выглядит следующим образом:

2HgO -> 2Hg + O2

Исходя из уравнения, видно, что за каждые 2 моля оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода. Таким образом, при разложении 0,324 моль оксида ртути (II) высвободится:

0,324 моль / 2 * 22,4 л/моль = 3,63 л кислорода.

Таким образом, при разложении 65,1 г оксида ртути (II) высвободится 3,63 л кислорода.