Какая масса воды обращуется при взаимодействии азотнлй кислоты с 10.2г оксида алюминий

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции азотной кислоты (HNO3) с оксидом алюминия (Al2O3) общее химическое уравнение будет выглядеть следующим образом:
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O

Найдем молярные массы компонентов:
Al2O3: 101.96 г/моль
HNO3: 63.02 г/моль

Сначала найдем количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3) = m/M = 10.2 г / 101.96 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения баланса видно, что 1 моль оксида алюминия реагирует с 6 молями азотной кислоты. Следовательно, количество азотной кислоты, необходимое для реакции с исходным количеством Al2O3, равно:
n(HNO3) = 6n(Al2O3) = 6 * 0.1 моль = 0.6 моль

Теперь найдем массу воды, которая образуется в реакции:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 3 0.6 моль * 18 г/моль = 32.4 г

Таким образом, масса воды, которая образуется при взаимодействии азотной кислоты с 10.2 г оксида алюминия, составляет 32.4 г.