Найти массу СаО2,если в реакцию вступило 160 гр. кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса кальция (Ca) = 160 г

Уравнение реакции:
Ca + O2 -> CaO2

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
Молярная масса СаО2 = 143.09 г/моль

1 моль Са массой 40.08 г вступает в реакцию с молью кислорода (O2, массой 32 г) и образует 1 моль CaO2 массой 143.09 г.

Теперь найдем количество молей кальция в реакции:
Моль Ca = масса Ca / молярная масса Ca
Моль Ca = 160 г / 40.08 г/моль
Моль Ca = 3.988 моль

Так как соотношение молей Ca и CaO2 в реакции 1:1, то значит, что образуется 3.988 моль CaO2.

Теперь найдем массу CaO2:
Масса СаО2 = количество молей CaO2 молярная масса CaO2
Масса СаО2 = 3.988 моль 143.09 г/моль
Масса СаО2 = 571.17 г

Итак, масса CaO2, образованного при реакции, равна 571.17 г.