Вычислить массу фосфор (5) оксида,которую можно получить при сжигании фосфора в 11.2 л кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно закону Дальтона объемы газов, участвующих в реакции, относятся как целые числа. Таким образом, для пропорционального расчета объемов газов, необходимо привести уравнение к пропорциональным молям:

4P + 5O2 -> 2P2O5

1P + 5/4O2 -> 1/2P2O5

Следовательно, для образования 2 моль фосфора 5 моль кислорода нужно. То есть, 1 моль фосфора соединяется с 5/4 моль кислорода.

Теперь рассчитаем количество кислорода, необходимое для 1 моля фосфора:

V(O2) = (5/4) * 11.2 л = 14 л

Таким образом, для получения 1 моля фосфора на сжигание понадобится 14 л кислорода.

Молярная масса фосфора (р = 24.31 г/моль) и оксида фосфора (р = 141.94 г/моль).

Посчитаем массу фосфора (5) оксида, которую можно получить при сжигании фосфора в 11.2 л кислорода:

m(P2O5) = (m(P) M(P2O5)) / (M(P) + 2 M(O))

где m(P) - Масса фосфора, M(P2O5) - молярная масса фосфора (5) оксида, M(P) - молярная масса фосфора, M(O) - молярная масса кислорода.

m(P2O5) = (1 141.94) / (24.31 + 2 16) = 25.0 г

Следовательно, масса фосфор (5) оксида, которую можно получить при сжигании фосфора в 11.2 л кислорода, равна 25.0 г.