На нейтрализацию 25 мл раствора HCl неизвестной концентрации пошло 30 мл 0,1 Н раствора NaOH. Вычислить нормальность и молярность раствора кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением баланса реакции кислоты и щелочи:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Сначала найдем количество миллимолей NaOH, которое реагирует с HCl. Молярная концентрация NaOH равна 0,1 Н, то есть 0,1 моль/л. Поэтому в 30 мл 0,1 Н раствора NaOH содержится:

0,1 моль/л * 0,03 л = 0,003 моль NaOH

Поскольку реакция происходит в стехиометрических соотношениях, это же количество миллимолей HCl было в растворе кислоты. Объем раствора HCl составляет 25 мл, поэтому его нормальность:

Н = (0,003 моль / 0,025 л) = 0,12 Н

Теперь найдем молярность раствора кислоты. Молярность раствора HCl можно выразить через его нормальность и молярную массу HCl:

Мольность = Н молярная масса HCl = 0,12 Н 36,5 г/моль = 4,38 М

Итак, нормальность раствора HCl составляет 0,12 Н, а его молярность – 4,38 М.