Решить задачу : Смесь цинка и железа общей массой 32,5 г. содержащая 20% цинка,прореагировала с соляной кислотой. Найдите массу и кол-во образовавшегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу цинка в смеси:
Масса цинка = 32,5 г * 0,2 = 6.5 г

Найдем массу железа в смеси:
Масса железа = 32,5 г - 6,5 г = 26 г

Найдем количество вещества цинка и железа в смеси:
n(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль
n(Fe) = 26 г / 55,85 г/моль = 0,47 моль

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Найдем количество вещества соляной кислоты, необходимое для реакции с цинком:
n(HCl) = n(Zn) / 1 = 0,1 моль

Рассчитаем массу соляной кислоты:
М(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0,1 моль 36,46 г/моль = 3,646 г

Найдем количество образовавшегося водорода, с учетом того, что 1 моль водорода образуется при реакции 1 моль цинка:
n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль

Рассчитаем массу образовавшегося водорода:
М(H2) = n(H2) M(H2) = 0,1 моль 2 г/моль = 0.2 г

Итак, масса образовавшегося водорода составляет 0.2 г, количество водорода - 0.1 моль.