M(Al2O3)=10.2г, m(c) = 3,6г , V(CO2)-? решить задачу
Заранее спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно использовать уравнение химической реакции и законы сохранения массы.

Уравнение реакции:
2Al + 3C -> Al2O3 + 3CO2

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия требуется для образования 1 моля диоксида углерода (CO2).

Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/моль
Молярная масса С = 12,01 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

1) Найдем количество молей алюминия и углерода:
n(Al) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 10,2 г / 101,96 г/моль = 0,1 моль
n(C) = m(C) / M(C) = 3,6 г / 12,01 г/моль = 0,3 моль

2) Найдем количество молей диоксида углерода, образующегося при реакции:
n(CO2) = 0,1 моль * (3 моль CO2 / 2 моль Al) = 0,15 моль CO2

3) Найдем объем диоксида углерода по уравнению состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) * RT / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Предположим, что все реагенты находятся в стандартных условиях (273,15 К и 1 атм), тогда
V(CO2) = 0,15 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 К / 1 атм = 3,76 л

Ответ: V(CO2) = 3,76 л