При сгорании вещества массой 2.1г получили 3.36л углекислого газа и 2.7г воды относительная плотность вещества по кислороду 2.625.Вывести формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Последовательно решим задачу:

Найдем количество молей углекислого газа:
m(CO2) = 3.36 л * 1.429 г/л = 4.80 г
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 4.80 г / 44.01 г/моль = 0.109 моль

Найдем количество молей воды:
n(H2O) = 2.7 г / 18.02 г/моль = 0.150 моль

Поделим количество молей углекислого газа и воды на их наименьшее значение:
n(CO2) / 0.109 = 0.150 / n(H2O)
n(H2O) = 1.376 n(CO2)

Найдем относительные молекулярные массы:
M(H2O) = 18.02 г/моль
M(CO2) = 44.01 г/моль

Рассчитаем относительную молекулярную массу вещества относительно кислорода:
M(отн) = 0.625 M(H2O) + 0.375 M(CO2) = 0.625 18.02 + 0.375 44.01 = 28.346 г/моль

Найдем количество молей вещества:
m(вещ) = 2.1 г
n(вещ) = m(вещ) / M(отн) = 2.1 г / 28.346 г/моль ≈ 0.074 моль

Найдем количество углерода и водорода в молекуле вещества:
C : H = 0.376 : 1.376 ≈ 1 : 3

Формула вещества: СН3 (метан)